题目内容
【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)
cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C.△H＜0 m + n ＞c
D.△H＞0 m +n＜c
【答案】C
【解析】
A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，相当于增大压强，平衡逆向移动，但Z的含量增大，A错误；
B．由图中信息可知，在相同压强下，温度越高则Z的物质的量分数越小，说明正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误；
C．正反应是放热的，则△H＜0；由图中信息可知，在相同的温度下，压强越大Z的物质的量分数越大，说明减小压强化学平衡是向着气体分子数增加的方向进行的，所以有m+n＞c，C正确；
D．根据C中分析可知D错误。
答案选C。
【题目】CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。
(1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。
(2)一种富集CO2的过程如图所示。
①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。
②反应Ⅱ的化学方程式是__。
(3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。
②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。
X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。
③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：
反应a：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
……
Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：
n(Fe)：n(Co) | CO2消耗率/% | 含碳产物占比/% | ||
CO | C2H4 | CH4 | ||
100：0 | 1.1 | 100 | 0 | 0 |
50：50 | 30.5 | 36.8 | 20.3 | 42.9 |
0：100 | 69.2 | 2.7 | 0.2 | 97.1 |
结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。
