题目内容
【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 压强 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
C | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
D | SO2的浓度 | 平衡常数K |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.CO2与CO的物质的量之比为化学平衡常数,平衡常数只与温度有关,体系压强变化,平衡常数不变,所以CO2与CO的物质的量之比不变,故A错误;B. 若x是温度,y是容器内混合气体的密度,升高温度,平衡向吸热反应方向正反应方向移动,气体的质量增大,容器体积不变,则容器内气体密度增大,所以符合图象,故B正确;C. 若x是MgSO4的质量,y是CO的转化率,硫酸镁是固体,其质量不影响平衡移动,所以增大硫酸镁的质量,CO的转化率不变,故C错误;D. 若x是二氧化硫的浓度,y是平衡常数,平衡常数只与温度有关,与物质浓度无关,增大二氧化硫浓度,温度不变,平衡常数不变,故D错误;本题选B。
【题目】700℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,达到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH,达到平衡时CH3OH转化率大于1/3