题目内容
【题目】298 K时，
γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成
丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
不同时刻测得
丁内酯的浓度如下表。
| 20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1
【答案】B
【解析】
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可以使平衡正向移动，γ-丁内酯的产量增加，但不能提高γ-丁内酯的产率，A错误；
B.该反应的平衡常数
, B正确；
C.反应至120 min时，
丁内酯的浓度为0.090molL-1，反应了的γ-羟基丁酸的浓度为0.090molL-1，转化率为
，C错误；
D.80～120 min， c（γ-丁内酯）=(0.09-0.071) molL-1，平均反应速率：v（γ-丁内酯）= 
，D错误；
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为5771的元素。
（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJmol-1）
元素 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Yb （镱） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu （镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La （镧） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce （铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2 （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。
【题目】Ⅰ、已知：SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1
(1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。
Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)
B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：
t/min | 0 | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
c/(mol·L－1) | 0 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
回答下列问题：
(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L1·min1。
(3)120min时A的转化率为__。
(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。
(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。
A.c(A)=c(B)
B.A和B反应速率相等
C.A和B的物质的量比值保持恒定
D.溶液的总质量保持恒定
