题目内容
【题目】298 K时,γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成
丁内酯: HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B.298 K时,该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120 min时,γ-羟基丁酸的转化率<50%
D.80~120 min的平均反应速率:v(γ-丁内酯) >1.2×10-3 mol L-1min-1
【答案】B
【解析】
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可以使平衡正向移动,γ-丁内酯的产量增加,但不能提高γ-丁内酯的产率,A错误;
B.该反应的平衡常数, B正确;
C.反应至120 min时,丁内酯的浓度为0.090molL-1,反应了的γ-羟基丁酸的浓度为0.090molL-1,转化率为
,C错误;
D.80~120 min, c(γ-丁内酯)=(0.09-0.071) molL-1,平均反应速率:v(γ-丁内酯)= ,D错误;
答案选B。

【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为5771的元素。
(1)镝Dy)的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝(Dy)原子价层电子排布图:____________.
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位:kJmol-1)
元素 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Yb (镱) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu (镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La (镧) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce (铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素,电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:________(任写一种)。
③元素Al也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为((AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____,分子中所含化学键类型有 _______(填字母)。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中错原子位于面心和顶点,则PrO2 (二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子;已知晶胞参数为apm,密度为ρgcm-3,NA=_______(用含a、ρ的代数式表示)。
【题目】Ⅰ、已知:SiHCl3在催化剂作用下可发生如下反应:
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1
(1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。
Ⅱ、298K时,溶液中存在如下反应:A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0,物质A的初始浓度为0.180mol·L-1,测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示:
t/min | 0 | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | |
c/(mol·L-1) | 0 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
回答下列问题:
(2)该反应在50~80min内的平均反应速率为__mol·L1·min1。
(3)120min时A的转化率为__。
(4)298K时,该反应的平衡常数K=__,升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(5)为提高A的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是__。
(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。
A.c(A)=c(B)
B.A和B反应速率相等
C.A和B的物质的量比值保持恒定
D.溶液的总质量保持恒定