回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

（2）乙具有的性质是__（填序号）。

A.无色无味液体，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。

（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。

（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。

请填写下列空白：

（1）写出A装置中制取溴苯的化学方程式__。

（2）导管a的作用是__。

（3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__。

（4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在__层（填：上或下）。

（5）步骤④中__（填“能”“否”）用大火加热，理由是__。

（6）为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

①装置D中小试管内装有CCl4，其主要作用是__。

②锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有__产生，证明该反应为取代反应。

（7）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：向盛有适量溴乙烷的试管中__。

A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色

B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

A.b点混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）

B.加入CH3COOH过程中，增大

C.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数 Ka= mol·L-1

D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b

A.VOH为弱碱

B.pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3

C.当lgV=3时，XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L

D.当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强则减小

【题目】一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）

A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(Ls)

A.阴极区电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

B.交换膜cd为阳离子交换膜，H+从阳极区通过阳离子交换膜进入浓缩室

C.通电一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液增大

D.当电路中通过1mol电子的电量时，两极一定共产生11.2L（标准状况下）气体

(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

A.分子中含有5种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

（3）配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。

(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的电子式是__________ (填序号)。

(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步)，该反应的反应类型是________________。

(3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是_______________。

(4)甲烷与丙烷互为________。

A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体