Question

【题目】常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A.VOH为弱碱

B.pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3

C.当lgV=3时，XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L

D.当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强则减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全电离，为强电解质，故A错误；

B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）<c（X2CO3），则c（X+）：XOH小于X2CO3，故B错误；

C. 当lgV=3时，有图像可知，XOH溶液的pH=10，溶液中氢离子的浓度是10-10mol/L，氢离子来自水的电离，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，则由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L，故C正确；

D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）增大，故D错误；

故选：C。