题目内容
【题目】一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A.缩小反应体系的体积，化学反应速率加快
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(Ls)
【答案】A
【解析】
A. 减小反应体系的体积，相当于增大压强，各物质浓度都增大，则化学反应速率加快，故A正确；
B. 反应物浓度越大，化学反应速率越快，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需时间大于10s，故B错误；
C. 升高温度活化分子百分数增大，则正逆反应速率都加快，故C错误；
D. 若在015 s内v(HI)=（0.10.07）÷15 mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)，相同时间内v(I2)=
v(HI)=
×0.002 mol/(Ls)=0.001 mol/(Ls)，故D错误；
故选：A。
【题目】已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（molL-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
