（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。

【题目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

【题目】酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(NH3)构成的原电池如图所示，电池总反应方程式为2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH。下列叙述错误的是

A.离子交换膜为阳离子交换膜

B.若将盐酸换成NaC1，电池的运行效率将会下降

C.负极的电极反应式为Cu—e-+C1-===CuC1(s)

D.当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.1mol

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B.该装置中铜为正极，锌为负极

C.电子流向：Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

A.若甲中b电极的表面有气泡产生，则b为阳极

B.若甲中a为Zn，b为Cu，则正极附近的SO离子浓度逐渐增大

C.若乙中c电极为Fe，则电解一段时间后，溶液变浑浊

D.若乙中c、d均为惰性电极，产生22.4LCl2时，则转移电子2mol

（1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

（1）该反应的化学方程式为 ________________________________

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ________________

（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

①该实验的目的是探究 ____________ 、 _______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化学反应速率越大。