题目内容
【题目】关于下列两个实验的说法正确的是( )
A.若甲中b电极的表面有气泡产生,则b为阳极
B.若甲中a为Zn,b为Cu,则正极附近的SO离子浓度逐渐增大
C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后,溶液变浑浊
D.若乙中c、d均为惰性电极,产生22.4LCl2时,则转移电子2mol
【答案】C
【解析】
A. 若甲中b电极的表面有气泡产生,则甲是原电池,b为正极,A错误;
B. 若甲中a为Zn,b为Cu,则甲是原电池,b为正极,溶液中阴离子移向负极,负极附近的SO离子浓度逐渐增大,B错误;
C. 若乙中c电极为Fe,它为阳极,阳极发生反应:阴极反应为,则电解一段时间后,溶液中和接触产生氢氧化亚铁沉淀,还可以进一步被氧化为氢氧化铁沉淀,故可见浑浊,C正确;
D. 若乙中c、d均为惰性电极,产生22.4LCl2时,未指明是否处于标准状况,故转移电子未必就是2mol,D错误;
答案选C。
【题目】已知元素N、S、可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)Se与S是同族元素,请写出基态Se原子的电子排布式:__。N与S是不同族元素,请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__。
(2)有一种由1~9号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。
(3)已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。
(4)N、P可分别形成多种三角锥形分子,已知NH3的键角大于PH3,原因是__。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:
半径比 | 0.225~0.414 | 0.414~0.732 | 0.732~1 |
典型化学式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm和74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为__,晶体的密度为__g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)。