题目内容
【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:___;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:___;
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m__n(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__;
(4)25℃时,将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显__(填“酸”“碱”或“中”)性。
【答案】 < 108mol/L 中
【解析】
(1)盐碱地产生碱性的原因是碳酸钠水解,据此写化学方程式即可;用石膏降低其碱性的反应原理从石膏和纯碱反应的角度回答;
(2)若pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水稀释相同倍数,则所得稀溶液的pH是氨水的大,因为加水促进了一水合氨的电离,据此可推算分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等时m<n;
(3)常温下,若CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,即呈酸性,则可知醋酸电离为主,则水的电离被抑制,水电离出来的c(OH-)<107mol/L,可以按水的离子积常数及氢离子浓度计算所得;
(4)25℃时,将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中,结合电荷守恒式可以计算氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小,从而判断溶液显的酸碱性;
(1)碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,化学方程式为;石膏主要成分是CaSO4,Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙,同时生成强酸强碱盐硫酸钠,其溶液呈中性,所以石膏能降低其碱性,反应方程式为;
答案为:;;
(2)一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,NaOH是强电解质,完全电离,要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等,则氨水稀释倍数大于NaOH,即m<n;
答案为:<;
(3)常温下,pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,该溶液中水的电离被抑制了,则混合溶液中水电离出来的 ;
答案为:108mol/L;
(4)在25℃下,氨水与盐酸等体积混合,反应平衡时,溶液中c(NH)=c(Cl-),又根据电荷守恒关系有,故有,所以溶液显中性;
答案为:中。
【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )
选项 | Ⅰ中试剂 | Ⅱ中试剂及现象 | 推断 |
A | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A. A B. B C. C D. D