题目内容
【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__;
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2 CH3OH+H2O。
已知298K和101kPa条件下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol;
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__;
(3)在催化剂M的作用下,CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。
CO2和H2同时发生下列两个反应:
①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0
②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
如图是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。
A.催化剂M的活性降低
B.①反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加
【答案】 B
【解析】
(1)从流程图获取信息,在太阳能的作用下,四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气,在700K时,氧化亚铁和CO2反应得到四氧化三铁和炭黑,则据此可获得总反应的化学方程式;
(2)已知298K和101kPa条件下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol;
根据盖斯定律计算CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH;
(3) 当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因从不同角度
A.催化剂M的催化效率对一定条件下乙烯的产率有影响,而催化剂活性与温度关系密切;
B.反应①随温度升高,平衡会移动,反应的平衡常数会改变;
C.生成甲醚的量增加势必会减少乙烯的产率;
据此判断。
(1)从流程图获取信息,过程1的反应为:,过程2的反应为:在700K时,,据此可获得总反应的化学方程式为:;
答案为:;
(2)已知298K和101kPa条件下:反应①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol;反应②:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol;反应③:CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol,根据盖斯定律,则②-(①+③)即可得到表明CH3OH(l)的标准燃烧热的热化学方程式: ΔH= =;
答案为:;
(3) A. 催化剂M的催化效率对一定条件下乙烯的产率有影响,而催化剂活性与温度关系密切,当温度过高,催化剂活性降低;当反应速率降低,单位时间生产效益降低了,产率就降低了,故A可能;
B. 反应①为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0,随温度升高,平衡会向左移动,反应的平衡常数会变小,B不可能;
C. 生成甲醚的量增加势必会减少乙烯的产率,C可能;
答案选B。
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_____________。
(2)常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。
A.c(H+) B. C. D.c(OH-)
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO,两溶液中:c(Na+)-c(ClO)_____________c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=_____________。
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼