【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a置于试管中,滴入两滴石蕊溶液 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后溶液变为无色 |
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_____________。
②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_____________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2。
①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_____________(填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ.检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ.反应结束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2
在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_____________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________。
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、
、
、
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_____________。
(2)常温下0.1molL－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。
A．c(H＋) B．
C．
D．c(OH－)
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)向0.1molL－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。