题目内容
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、
、
、
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_____________。
(2)常温下0.1molL－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。
A．c(H＋) B．
C．
D．c(OH－)
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)向0.1molL－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。
【答案】
AC ＞ = 5
【解析】
酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+）减小，c(OH-）增大，Kw不变；酸的酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，判断CH3COO-和ClO-水解程度大小，利用电荷守恒得出离子浓度大小的关系；以浓度相同的NaClO和CH3COOK溶液中pH大小关系作参照，增大溶液浓度、促进水解正向进行，碱性增强，pH增大；根据CH3COOH溶液中k=
，计算溶液中c(H+），结合pH=-lgc(H+）计算。
(1)平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数H2C2O4＞HC2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO3＞HS，则同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、HC2O4、ClO、S2结合H+的能力由弱到强的顺序为：HC2O4＜CH3COO＜HCO3＜ClO＜CO32＜S2，结合H+的能力最弱的HC2O4；
(2)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A正确；
B．
=
，稀释过程促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以比值变大，故B错误；
C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH)增大，
减小，故C正确；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH)增大，故D错误；
答案选AC；
(3)据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，浓度相同的CH3COOK、NaClO溶液中NaClO的水解程度大于CH3COOK，NaClO溶液的pH大，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中，CH3COOK的浓度大；在醋酸钾溶液中，存在电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH-)，①c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH-)-c(K＋)，醋酸钠溶液中也存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)= c(ClO-)+c(OH-)，②c(H＋)= c(ClO-)+c(OH-)-c(Na＋)；①-②得到：pH相同，c(H＋)相等，c(OH-)也相等，c(Na＋)－c(ClO-)=c(K＋)－c(CH3COO－)；
(4)根据醋酸的电离度表达式CH3COOH溶液中k==1.8×105，c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9，得到溶液中c(H+)=1.8×105×
=105mol/L，所以pH=5；
