【题目】(1)101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母,下同)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定条件下,在2 L密闭容器中进行实验,测得有关数据如下表所示:
物质 | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡时(mol) | 2 |
则010 s内,用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______,该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质,你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ,从而达到反应气体循环利用的目的。
【题目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,在温度、容积均相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol O2、2mol SO2 | 2mol SO3 | 1mol SO3 |
SO3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | |||
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法不正确的是
A.c1>2c3B.a+b=196.6
C.p2>2p3D.α1+α3>1