Question

【题目】下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04molL-1min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由图①知T2时曲线的斜率大于T1时曲线的斜率，说明T2>T1，结合2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，当温度越高，越利于正向移动，因而SO3的平衡转化率会变大，即T2时SO3的平衡转化率大于T1时SO3的平衡转化率，A项错误；

B.K正曲线与K逆曲线相交时，即K正=K逆，说明反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)达到平衡状态，根据勒夏特列原理，结合△H<0，温度越高越利于逆向移动，此时K正<K逆，B项正确；

C.稀盐酸与过量锌粒反应为放热反应，一开始反应速率越来越快，但随着反应进行，盐酸浓度变小，反应速率越来越小，因而n(Zn2+)随时间的变化曲线斜率先越来越大，然后越来越小直至为0，C项错误；

D.由图④知5min反应达到平衡，又v(B)= ，反应容器的体积不知道，无法计算从开始到平衡时B的平均反应速率，D项错误；

故选B。