（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___，__。

（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是__反应。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__；乙的作用是__。

（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。（写名称）

（5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__。除去该物质，可先在混合液中加入___(填写字母)。

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过___(填实验操作名称)即可除去。

A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同

B.实验室配制1.0 molL－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低

C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料

D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物

Ⅰ.亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。

(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。

(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。

Ⅱ.亚氯酸钠的应用

(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。

①上述反应的离子方程式为____________。

②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。

已知：①R1-CCH+

②R-CH2OHR-COOH

（1）A中含有官能团名称为___、___。

（2）B到C的反应类型为___反应。

（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。

（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。

（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。

（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。

【题目】（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用__；欲区分和，应用__；等浓度的下列稀溶液中①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸，它们的pH由小到大排列顺序是__。

（2）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

该有机物分子式为__，具有的官能团名称分别是__。

该有机物能发生的反应类型是(填写代号)__。

A.酯化反应 B.消去反应 C.加成反应 D.水解反应

（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

用甲苯制TNT：__；

乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应：___；

1溴丙烷和KOH乙醇溶液反应：__。

（1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。

（2）装置甲中反应的离子方程式为___。

（3）装置乙的作用是___。

（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。

（5）装置丁的作用是___。

（6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：

①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

②判断滴定达终点时的依据为___。

③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。

④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（1）上述涉及到的元素中，不属于前四周期的是___，基态原子中的未成对电子数最多是___（写元素符号）。

（2）基态Fe3+的价电子排布式___，基态B原子的电子排布图为___。

（3）B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___（写元素符号）。

（4）CO32-的中心原子价层电子对数为___对，SO32-的空间构型为___，HCHO中C的杂化方式为___。

（5）氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键，氨水中存在的氢键有___种。

（6）干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是___、___。

（7）已知钠的密度为ag/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则晶胞棱长为___ pm。

A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应

B.1molA和足量H2反应，最多消耗14molH2

C.B能和浓溴水发生加成反应，1molB最多加成4molBr2

D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反应

已知下列热化学方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此时容器的压强为2.0×105Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。

A.适当升高温度

B.减小容器体积使体系压强增大

C.及时分离出CO2

D.向密闭容器中再充入0.4molNO2

（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K3=__。

（3）在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。

A.本实验应选用的指示剂是甲基橙

B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

C.N点处的溶液中pH<12

D.M点对应的盐酸体积为20.0mL