题目内容
【题目】洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为( )
A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应
B.1molA和足量H2反应,最多消耗14molH2
C.B能和浓溴水发生加成反应,1molB最多加成4molBr2
D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
A.有机物的水解属于取代反应,A正确;
B.2mol苯环共消耗6molH2,2mol碳碳双键共消耗2molH2,其余官能团不能和H2反应,故1molA共消耗10molH2,B错误;
C.A分子结构中含2个碳碳双键,能和2molBr2加成,C错误;
D.1molC含1mol-COOH,消耗1mol的NaOH溶液,D错误;
答案选A。
【题目】Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为___。
(2)如图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.27 | 0.012 |
(1)300℃下,将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。
(2)要提高CO的转化率,可以采取的措施是___(填序号)。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
【题目】某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应.
实验操作 | 实验现象 |
红色物质附着于铝片表面 大量无色气体从红色物质表面逸出,放出大量的热 烧杯底部出现白色沉淀 |
(1)现象中的红色物质是 ______ .
(2)经检验现象中的无色气体为氢气.
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______.
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ .
(3)探究白色沉淀的化学成分.
查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.
①步骤c的实验方案是 ______.
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______.
(4)探究CuCl产生的原因.
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有 ______性.
②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是 ______ .
【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨号元素中,原子半径最大的是________(填数字序号);非金属性最强的元素是________(填数字序号);最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号);化学性质最稳定的是________(填数字序号)。
(2)元素③的常见氢化物的电式为_________,此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水,水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后,滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物,该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热,写出该反应的化学方程式____________