题目内容
【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___，__。
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是__反应。
（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__；乙的作用是__。
（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。（写名称）
（5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__。除去该物质，可先在混合液中加入___(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过___(填实验操作名称)即可除去。
【答案】2Cu+O2
2CuO CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 放热 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇与水 氮气 乙酸 C 蒸馏
【解析】
（1）乙醇的催化氧化实验中Cu与O2反应生成黑色CuO，CuO和乙醇反应生成Cu和乙醛，接下来Cu和O2反应……出现红黑交替现象；
（2）不加热能反应，说明该反应放热；
（3）甲中产生乙醇到玻璃管中反应，反应后生成的乙醛在乙中冷凝；
（4）加热后未反应的反应物乙醇、O2及产物乙醇到了乙中被冷凝；
（5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有酸，只可能为乙酸，据此回答。
（1）由分析可知，铜网出现红黑交替出现现象发生了两个反应：2Cu+O22CuO ，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（2）不加热能反应，说明该反应放热，答案为：放热；
（3）甲是用来使乙醇挥发的，应为热水浴，乙用来使乙醛冷凝的，应为冷水浴或冰水浴，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（4）加热后未反应的反应物乙醇、O2及产物乙醇到了乙中被冷凝，集气瓶中收集到不参与反应的氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；
（5）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有酸，可能是有一部分乙醛被氧化成乙酸，想除去乙酸，可用NaHCO3与其反应，然后再蒸馏提纯，故答案为：乙酸；C；蒸馏。
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【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相关物质的熔沸点：
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
