[题目]研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义．(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置.某兴趣小组按装置试验.导管中液柱的上升缓慢.为更快更清晰地观察到液柱上升的现象.下列措施错误的 ——青夏教育精英家教网—

【题目】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义．

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置，某兴趣小组按装置试验，导管中液柱的上升缓慢，为更快更清晰地观察到液柱上升的现象，下列措施错误的________（填序号）

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，张老师进行以下实验，证明铁发生电化学腐蚀。请完成表格空白：

实验操作

实验现象

实验结论

ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂

a点附近溶液出现红色

a点电极反应为_______________

ⅱ.然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液

b点周围出现蓝色沉淀

b点电极反应为_______________

沉淀的化学式为______________

（3）孔老师认为仅通过b中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，补充进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验

滴管

现象

1.0 mol·L-1NaCl溶液

0.5 molL﹣1K3[Fe（CN）6]溶液

铁片表面产生大量蓝色沉淀

以上实验表明，K3[Fe（CN）6]具有________性

（4）赵老师设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式，测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生_________腐蚀（填吸氧或析氢）

（5）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防腐方法，将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式_________。

【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。

（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。

（2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为________。

②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____；

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

则气样中NO的含量为_____mg/L。

下列操作会使滴定结果偏高的是_____

A．滴定管未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D．FeSO4标准溶液部分变质

【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。

（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。

②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。

（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。

（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

（1）下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为_________________（填序号）

（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c（H+）盐酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_________，氨水的浓度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

①人体血液酸中毒时，可注射_____（填选项）缓解；

A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液

②已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=_________________。

（4）25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl﹣）_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

【题目】有机物H属于大位阻醚系列中的一种，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A的名称是_____。

(2)H中的官能团名称是_____，①～⑥中属于取代反应的是_____（填序号）。

(3)反应②所需的试剂和条件是_____，③的化学方程式是_____。

(4)化合物X是E的同分异构体，X不能与 NaHCO3溶液反应，能与NaOH溶液反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为_____。

(5)请写出以和为原料合成另一种大位阻醚的合成路线：_____。

【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用取得了突破性的进展。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

(1)“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_____。

(2)“酸浸”的目的是_____，“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。

某学校化学兴趣小组在实验室利用图装置模拟制备氮化镓：

(3)仪器X中的试剂是_____，仪器Y的名称是_____，装置G的作用是_____。

(4)加热前需先通入一段时间的H2，原因是_____。

(5)取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应 GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO2溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为c mol/L的盐酸V mL，则样品的纯度是_____。（已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3）