Question

【题目】根据下图所示，下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙是化学能转化为电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280mL(标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.甲电池是原电池，是化学转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A错误；

B.甲池通入CH3OH的电极是原电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B错误；

C.乙池中，石墨与原电池的正极相连，为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为2H2O-4e﹣= O2↑+4H+，Ag电极为电解池的阴极，发生得到电子的还原反应，其电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，因此要使CuSO4中溶液恢复到原浓度只需加CuO就可以，C错误；

D.甲池中消耗280mL（标准状况下氧气，其物质的量为0.28/22.4=0.125mol，则转移电子的物质的量为0.0125×4=0.05mol，丙池中阴极的电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ，产生固体的化学方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故产生Mg(OH)2的物质的量为0.05/2=0.025mol,产生固体的质量为0.025×58=1.45g，D正确。

综上所述，本题选D。