Question

【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

（1）下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为_________________（填序号）

（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c（H+）盐酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_________，氨水的浓度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

①人体血液酸中毒时，可注射_____（填选项）缓解；

A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液

②已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=_________________。

（4）25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl﹣）_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】②①④③⑤ 小于 > B 10 1.8×10﹣8 不变

【解析】

⑴分开显酸性和显碱性的物质，再分析显酸性的物质中的氢离子浓度，再分析显碱性的物质中的氢氧根浓度，最后得出结论。

⑵盐酸电离出的氢离子浓度大于氨水电离出的氢氧根浓度，则盐酸抑制水电离程度大，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性得出离子浓度由大到小顺序，分析反应后溶液中溶质，说明氨水未反应完，得出氨水的浓度大小关系。

⑶①A．NaOH溶液是强碱且具有强烈的腐蚀性；B．NaHCO3溶液水解显碱性，可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能缓解人体血液酸中毒；②已知25℃时，根据水解平衡常数和溶液中时，计算氢氧根浓度，再计算氢离子浓度，再算pH。

⑷25℃时，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，氯离子沉淀，硝酸银过量，根据溶度积常数和银离子浓度计算氯离子浓度。

⑴显酸性的有①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/L H2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，显碱性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/L H2SO4溶液都是电离显酸性，且硫酸为二元酸，电离出的氢离子浓度是盐酸电离出的氢离子浓度二倍，酸性强，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解显酸性，电离出的氢离子浓度比盐酸中电离出的氢离子小，pH大，因此这三者pH顺序为② < ① < ④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解显碱性，⑤0.1mol/L氨水是电离显碱性，电离出的氢氧根浓度大于③中氢氧根浓度，碱性强，pH大，因此这两者的pH顺序为③ < ⑤，因此pH由小到大顺序为②<①<④<③<⑤；故答案为：②①④③⑤。

⑵等浓度的盐酸、氨水中，盐酸电离出的氢离子浓度大于氨水电离出的氢氧根浓度，则盐酸抑制水电离程度大，因此由水电离出的c(H+)是盐酸小于氨水。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，则铵根和氯离子浓度相等，氢离子和氢氧根离子浓度相等，氯离子浓度大于氢离子浓度，因此反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为，溶液溶质应该是氯化铵和一水合氨的混合物，氨水未反应完，因此氨水的浓度a>0.01 mol·L-1，故答案为：小于；；>。

⑶①A．NaOH溶液是强碱且具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液水解显碱性，可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒，故B符合题意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能缓解人体血液酸中毒，故CD不符合题意；综上所述，答案为B。

②当溶液中时，，，，，因此溶液的pH=10；故答案为：10。

⑷25℃时，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，氯离子沉淀，硝酸银过量，因此溶液中，平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡体系，加入氯化银固体不影响平衡，因此c(Cl－)不变；故答案为：；不变。