①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）甲装置用于制备氯气。

①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品）

②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为___。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，原因有二：

①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；

②___。

（3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中=___（填比值）。

A.此食盐是纯净物

B.“加碘食盐”中的“碘”是指单质

C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D.菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。

（2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。

A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

C.定容时，仰视刻度线

D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

A. 盐酸和氨水反应H++OH=H2O、B. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

C. 氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 铜和稀硝酸反应Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

【题目】是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中最丰富的元素；元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：

（1）第一电离能____，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）写出与分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。

（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。

（4）已知形成的一组二元化合物化学式：、、、其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。

（5）已知和可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

①用球棍模型表示的分子结构是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为，而键与键的夹角均为。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）

请根据表中信息填写：

（1）原子的核外电子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

（4）的结构示意图是________________。

（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

（1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。

a.晶体的熔点：干冰>冰

b.晶体中的空间利用率：干冰>冰

c.晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中

C.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。

（5）已知单质的晶体密度为，的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，则的原子半径为_________。

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间仅以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）晶胞与晶胞相同，晶体的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶体，原因是_________________。

（4）晶体中的配位数为____________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________。

Ⅱ（1）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数、，则原子的坐标参数为________________。

（2）钾晶体的晶胞参数为。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_____，晶体钾的密度计算式是_____。

A.Xm-的化学式为B4O8H42-

B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3

C.配位键存在于4、6原子之间

D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键