题目内容
【题目】如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此,你得到的信息和作出的推测是( )
氯化钠 (NaCl) | ≥98.0% (以NaCl计) |
碘酸钾 (KIO3) | (35±15)mg/kg (以I计) |
A.此食盐是纯净物
B.“加碘食盐”中的“碘”是指单质
C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D.菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定
【答案】D
【解析】
A.食盐中含有氯化钠和碘酸钾,则食盐属于混合物,故A错误;
B.“加碘食盐”中的“碘”存在于碘酸钾中,是指碘元素,故B错误;
C.由配料表中碘酸钾的含量可知1kg此食盐中含碘元素的质量为(35±15)mg,而不是碘酸钾,故C错误;
D.因菜未烧熟不宜加入加碘盐,说明碘酸钾在加热时能分解,故D正确。
故选:D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B |
|
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)原子的核外电子排布式:___________________。
(2)元素在元素周期表中的位置________;离子半径:
____
(填“大于”或“小于”)
(3)原子的电子排布图是______,能量最高的电子为______轨道上的电子,其轨道呈______形。
(4)的结构示意图是________________。
(5)的最高价氧化物对应的水化物与
的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________,与
最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
(6)举一实例说明元素的非金属性比
元素的强_______________
【题目】(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤___。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(2)间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,质子膜允许H+和H2O通过。电极Ⅰ为___极,电极反应式为___,吸收塔中的反应为____,每处理1molNO,可同时得到___gO2。
(3)“重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是(______)
A.O2在b极得电子,最终被还原为CO32-
B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时,CO32-经“交换膜2”移向b极
D.H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2