【题目】30℃时,利用下图装置进行实验,结果记录如下表所示:
实验 | a电极 | b电极 | 电解质溶液 | 现象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
III | Fe | Al | 浓H2SO4 | 检流计指针先向左偏转,后逐渐归零,a电极表面逐渐变黑,b电极表面逐渐变白 |
IV | Fe | Al | 浓HNO3 | 检流计指针迅速向右偏转,a电极逐渐溶解,b电极表面逐渐变白 |
下列说法不正确的是( )
A. II中Al为负极,其电极反应是:Al - 3e- = Al3+
B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行
C. IV中Fe为负极,发生了氧化反应
D. 上述实验表明:相同条件下,Fe在浓HNO3中更稳定,Al在浓H2SO4中更稳定
【题目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金废料回收利用的工艺流程如图所示。
已知:
①Fe、Co在周期表中属同周期、同族;常温下,pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
②有关物质的溶度积(Ksp):
物质 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-21mol3·L-3 | 1.0×10-32mol4·L-4 | 1.0×10-38mol4·L-4 | 8.0×10-19mol3·L-3 |
回答下列问题
(1)Na2CO3溶液可作为合金废料的油污除剂,用离子方程式表示其原理__。
(2)“浸出渣”中的物质为__。
(3)①“浸出液”加入双氧水的作用是__(用离子方程式表示)。
②氨水的作用是调节溶液的pH,常温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为完全沉淀)。需调节溶液的pH范围为__。
(4)得到的CoC2O4·2H2O晶体在空气中充分焙烧可得Co2O3,化学方程式为__。
(5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 |
浓度/(mol·L-1) | 0.21 | 0.17 | 0.14 |
则操作X为蒸发浓缩、__,理由是__。