题目内容
【题目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是
A.a点pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.bc段发生的主要反应：Al3++3OH=Al(OH)3
C.ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
D.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2和SO42
【答案】D
【解析】
A．a点时为硫酸铝溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正确；
B．bc段，pH变化不大，说明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正确；
C．ef段pH变化不大，说明过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．d点为中性，此时氢氧化钠还未与氢氧化铝发生反应，溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-，故D错误；
故选：D。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大
B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。
主反应：C4H10(g，正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热：
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反应中，ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反应，相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。
（2）一定温度下，在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___（填代号）。
a.气体密度保持不变
b.
保持不变
c.ΔH不变
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是__。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__。
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，容器内压强为P0，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则0～10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。
