题目内容
【题目】新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（ ）
A.Zn处于元素周期表中的d区
B.Ge的价电子排布式为3d104s24p2
C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D.三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
【答案】D
【解析】
A．Zn价电子排布式：3d104s2，所以位于周期表ds区，故A错误；
B．Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，则价电子排布为：4s24p2，故B错误；
C．基态O原子轨道表示式为
，成对电子数为3对，未成对电子数为2个，故C错误；
D．非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn，故D正确；
故选：D。
【题目】氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。
(1)N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步： I2(g)＝2I(g) (快反应)
第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。
A．温度升高，该反应速率常数k值增大
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关
(2)温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。
容器编号 | 起始浓度/ mol·L－1 | 平衡浓度/ mol·L－1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
①温度为T1时，
=________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m______n(填“＞”“＜”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比
和水碳比
投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。
②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是_____。