题目内容
【题目】两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A.温度高低：T1＜T2
B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点
C.c点对应的溶液在T1温度时有固体析出
D.T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2
【答案】B
【解析】
A．BaSO4在水中溶解吸收热量，则升高温度促进BaSO4溶解，所以升高温度c(Ba2+)相同时c(SO42-)增大，即纵坐标相同时横坐标越小，根据图知，温度：T1＞T2，故A错误；
B．加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)减小，即横坐标增大，符合图象，故B正确；
C．T1温度c点为不饱和溶液，没有固体析出，故C错误；
D．T2温度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0时p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，则c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10 mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10 mol/L=1×10-10mol2L-2，故D错误；
故选：B。
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【题目】30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验 | a电极 | b电极 | 电解质溶液 | 现象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
III | Fe | Al | 浓H2SO4 | 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 |
IV | Fe | Al | 浓HNO3 | 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 |
下列说法不正确的是( )
A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
