A.1 g H2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA

C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.1NA

D.1 mol NaOH固体含有的离子总数为3NA

A.硫B.硅C.镁D.铜

回答下列问题：

(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。

①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。

②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。

a.随着反应进行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a

②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b

③

回答下列问题：

(1)反应(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)

(2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是________。

(3)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时_____，选择平行六面体催化剂时_____。

(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2 与H2 合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2和 2mol H2发生反应“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。

①判断△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)

②500 K 时，反应 5 min 达到平衡。计算 0~5 min 用H2O 表示该反应的化学反应速率为_________，该反应的平衡常数为__________。

③500 K 时，测定各物质的物质的量浓度分别为 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此时反应____ (填“是”或“否”) 达到平衡，理由是_____ 。

④一定条件下，对于反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到平衡的是_____。

a.恒温恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)

b.恒温恒容下，体系的压强保持不变

c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变

d.相同时间内，断裂 H－H 键和断裂 H－O 键之比 1：1

A.该温度下，溶度积常数 Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液

C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8

实验现象如下：实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是

A.实验 1 中 Ag+与 I－沉淀反应速率更大

B.向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验 2 装置的正极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag

D.实验 2 中 Ag+与 I－沉淀反应速率大于 0

A.实验室中可用甲装置制取少量 O2

B.可用乙装置比较C、Si 的非金属性

C.若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

D.可用丁装置测定镁铝硅合金中 Mg 的含量

A.原子半径大小：X<W<YB.Z 的单质易溶于化合物 WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含 Y 元素的离子一定是阳离子

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为_________。

(2)在CaSO4悬浊液中通入NH3、CO2生成（NH4）2SO4的化学方程式________________。

(3)为测定硫酸铵的纯度，称取3.000g样品，溶于水，依次加入足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，充分反应，过滤，沉淀经洗涤后烘干至恒重，得到4.660 g BaSO4。该硫酸铵的纯度为_______________。

A.溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA

B.加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA

C.加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)