Question

【题目】硫酸铵是一种传统的氮肥，某种制取硫酸铵的流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为_________。

(2)在CaSO4悬浊液中通入NH3、CO2生成（NH4）2SO4的化学方程式________________。

(3)为测定硫酸铵的纯度，称取3.000g样品，溶于水，依次加入足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，充分反应，过滤，沉淀经洗涤后烘干至恒重，得到4.660 g BaSO4。该硫酸铵的纯度为_______________。

Answer 1

【答案】过滤 CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+（NH4）2SO4 88%

【解析】

制取(NH4)2SO4晶体的流程分析可知，硫酸钙悬浊液通入氨气吸收，再通入二氧化碳转化生成碳酸钙和硫酸铵，过滤得到溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铵的晶体，据此解答。

（1）操作Ⅰ为固液分离，其操作名称为过滤；

（2）CaSO4悬浊液中通入NH3，溶液中生成NH3H2O，再通入CO2时，CO2与NH3H2O反应生成，与溶液中Ca2+反应生成CaCO3，整个过程的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4；

（3）4.660gBaSO4的物质的量为=0.02mol，根据硫酸根离子守恒可知样品中n[(NH4)2SO4]=0.02mol，m[(NH4)2SO4]=0.02mol×132g/mol=2.64g，则硫酸铵的纯度为=88%。