【题目】下列关于的说法正确的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面

C. 有7个碳原子可能在同一直线 D. 只可能有5个碳原子在同一直线

(1)写出反应所需试剂与条件。反应①________；反应⑦________。

(2)写出反应类型。反应③________；反应⑥________。

(3)写出结构简式。E________________；P________________。

(4)设计反应⑥⑦的目的是______________。

(5)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）。_______________

Ⅰ．能发生银镜反应

Ⅱ．只含两种化学环境不同的氢原子

Ⅲ．不含-O-O-结构

(6)写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成路线（无机原料任选）．________（合成路线的常用表示方法为：AB... 目标产物）

（1）仪器a的名称___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。

（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

（4）甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验数据可得出文字结论__。

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。

（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化如图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__。

（2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___。

②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=___(不考虑溶液体积变化）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__，该反应能设计成原电池的原因是__。A是__（填物质名称）。

【题目】(1)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有_________，每转移0.6mol电子，有_________mol硫被氧化。

(2)产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的_________吸收（选填编号）。

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2

(3)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：____________________________________。

(4)某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在_________极获得（填写电极名称）。

(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释______。

(6)将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物_________（填写化学式）。

（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是___（用离子方程式表示）。

（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是__，该溶液中由水电离出的c(OH-)=__。

（3）x__0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=__（用含a的表达式表示）。

（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是__。

【题目】(1)“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为_________

②A=_________

③平衡常数：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

(2)温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是__________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________________

a．v正（CO）=v逆（H2） b．气体的密度不随时间而变化

c．H2和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

(4)C、H、O、N元素中，写出两两组合（不能重复）形成的非极性分子的电子式_________，极性分子的电子式_________。这四种元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。

（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。

②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)

④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）

A.适当浓度的盐酸

B.适当浓度Ba(OH）2溶液

C.适当浓度BaCl2溶液

【题目】已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

（1）反应①的K1表达式是___。

（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是___（填写字母序号）。

A.压强不随时间改变

B.气体密度不随时间改变

C.H2的体积分数不随时间改变

D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件是___。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__。

（5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向__移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑

C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少

D.装置中石墨电极材料需要定期更换