A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

D.若生成2．24LN2则转移电子1mol

（1）写出Fe3+的电子排布式：___________；SCN－的结构式为________

（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

（4）单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则铁原子半径的计算式为______________ pm。

A.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

B.当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋→H2O

C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

（1）钛在元素周期表中的位置为_____________，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________。

（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为____________；NH4+的空间构型为___________；NO2+中氮原子的杂化形式为_______，其中σ键与π键的数目比为_________。

（3）四氯化钛晶体的熔点为-23℃，沸点为136℃，则TiCl4晶体的类型为___________，该晶体中微粒之间的作用力为___________。

（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为_______；该氮化钛的密度为5.4g/cm3，则其晶胞参数a＝___________pm（用NA表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。

【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　 　)

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

NaCl晶胞

A.124g P4含有的P-P键数为6NA

B.12g石墨中含有的C-C键数为2NA

C.58.5g NaCl中晶胞数为NA

D.12g金刚石中含有的C-C键数为1.5NA

①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7