题目内容

【题目】已知反应①:CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应②:H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1K2,该温度下反应③:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(   )

A.反应①的平衡常数K1

B.反应③的平衡常数K

C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应为吸热反应

D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定增大

【答案】B

【解析】

A.化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示,反应①的平衡常数K1,故A错误;

B.反应①的平衡常数K1,反应②的平衡常数K2,反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K,故B正确;

C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2 的浓度减小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,故C错误;

D.对于反应③,恒温恒容下,通入稀有气体增大压强,平衡不移动,H2 的浓度不变,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题:

1)单质A的燃烧热大,可作燃料。已知A为短周期元素,其气态原子逐个失去14个电子所需能量(电离能)如表所示。若该原子核外电子有三层,则该元素位于周期表______族,写出A燃烧后形成的氧化物的电子式:______

I1

I2

I3

I4

电离能(kJ/mol

738

1451

7733

10540

2)如图是超导材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______(填元素符号),其原子最外层有______种运动状态不同的电子,写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式:______

3)上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子,其化学键键长和键角都相等,则该分子的空间构型为______,该物质为______分子(选填“极性”或“非极性”)。

4)铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体,且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量,请写出此反应的热化学方程式:______

5)取适量AlMg合金样品置于烧杯中,加入20mL 1mol/LNaOH溶液,恰好完全反应。下列叙述正确的是______(选填编号)。

aMg作负极,Al作正极

b.若加入的是20mL 1mol/L的盐酸,则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把NaOH中的H换成DD为重氢),生成的氢气中DH物质的量之比为12

【题目】ABCDEF代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是空气中含量最高的元素;B是同周期中原子半径最大的元素;C原子的最外层电子数与核外电子层数相等;DE元素的基态原子3p能级上都有两个未成对电子;F原子的外围电子排布为(n1)d10ns1。根据以上信息,回答下列问题:

1A元素基态原子核外电子的轨道表达式为________________;在同周期元素中第一电离能介于CE之间的元素是______(用化学式表示)。

2)将以下三种物质:①A与硼元素按原子个数比为11形成的空间网状结构化合物,②B的氯化物, D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列:______________(用化学式表示)。

3A的最简单氢化物易液化,其原因是_______________E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是_________,该离子的空间构型为__________

4F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知F晶胞参数为a pmF相对原子质量为MNA代表阿伏加德罗常数,请回答:

①晶胞中F原子的配位数为_______F单质晶体中原子的堆积方式是_________堆积。

F原子半径r =________pmF单质晶体密度计算式为:______________ g·cm-3

5AF形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示,该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应,生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物,该反应的化学方程式为________

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