Question

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

Answer 1

【答案】D

【解析】

热化学方程式中的反应热为反应物完全反应时的反应热，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，结合方程式计算平衡时混合气体总物质的量，容器内气体压强之比等于气体物质的量之比，据此解答。

达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，则：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量(mol)：2 1 0

转化量(mol)：1 0.5 1

平衡量(mol)：1 0.5 1

根据可知：容器气体的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为，故选项是D正确。