题目内容
【题目】按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③B.③④
C.①②④D.①②⑤
【答案】D
【解析】
根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，
由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3﹣的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变，
①阳极Ag溶解Ag﹣e﹣＝Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e﹣＝Ag，溶液中c(Ag+)不变，故①可选；
②硝酸根离子未参与电极反应，所以c(NO3﹣)不变，故②可选；
③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++e﹣＝Ag，所以质量增加，故③不可选；
④b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag﹣e﹣＝Ag+，质量在减轻，故④不可选；
⑤该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，溶液的pH不变，，故⑤可选；
①②⑤可选，故答案为D。
【题目】下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是（ ）
选项 | 微粒 | 相互关系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非极性共价键 |
B | 新烷、2，2﹣二甲基丙烷 | 同分异构体 | 常温常压下呈气态 |
C |
| 同素异形体 | 铂作氨催化氧化时的催化剂 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能发生酯化反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步骤二：______________ |
（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。
