A.溶液显酸性

B.升温，c（X）增大，c（Y）减小

C.c（B+） + c（Y） = c（Cl－）

D.稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－

B.使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－

C.c（Al3＋） = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋

D. = 1×10－13 的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－

A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

C.向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【题目】CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大

C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH3的体积分数约为13%

【题目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根据实验现象，所得结论错误的是

A.沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

C.沉淀2加酸溶解，则含Al3+D.气体1遇水显碱性，则含NH4+

A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA

C.2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA

D.标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=_____molL-1。

（2）25℃时，等浓度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____。

（3）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。

（5）25℃1.10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为_____。

（6）25℃时等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，该溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。

【题目】苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__。

（2）该温度下，反应的平衡常数表达式是K=____，K的值是__。

（3）若保持其他条件不变，用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？__（填“是”或“否”），且正反应速率__逆反应速率（填大于、小于或等于）。

【题目】 ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥