题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA
B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
C.2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA
D.标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA
【答案】D
【解析】
A．
金刚石物质的量
，结合金刚石中1mol金刚石中含有
键分析，
金刚石含有碳碳单键数为
，A错误；
B．乙醇溶液中乙醇、水分子都含有氢原子，所以300 mL 2 
乙醇水溶液中所含H原子数大于
，B错误；
C．
钠的物质的量为，钠完全反应失去电子，转移电子数为
，C错误；
D．丙烯分子中含有6个氢原子，形成6个
键，标准状况下，
L丙烯的物质的量为1mol，含有碳氢键数为
，D正确。
答案选D。
【题目】叙述和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是
选项 | 叙述 | 叙述Ⅱ |
A | 氢氟酸是强酸 | 氢氟酸能刻蚀玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷剂 |
C | 碳酸钠常做面包的发泡剂 | 碳酸钠受热易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；
②该温度下，CO2的平衡转化率为________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为_______。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）
