【题目】氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式______。

（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______（选填编号）。

a.增加焦炭用量 b.升高反应温度

c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气

（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是______（选填编号）。

a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

c.容器内气体的密度不变 d.气体的压强保持不变

（5）该反应的平衡常数为____，平衡后增加氮气浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_____。

(1)写出上述实验中②的离子方程式：__________。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有____________ (填化学式)。

(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是 _______________。

A.晶体表面变黄 B.其水溶液pH 将减小 C.其样品质量将增加

(4)将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式 ___________。

A.Ba(OH)2与少量的NaHCO3

B.Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2

C.Ba(HCO3)2与足量的NaOH

D.Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)2

A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙

A. 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸

B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D. 若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

A.电解时化学能转变为电能

B.Y极附近最终变为红色

C.电子流向：X→负极→正极→Y

D.电解一段时间两极收集的气体体积：X极>Y极

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物总能量大于生成物总能量

C.反应的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.使用催化剂可提高N2O和NO的转化率

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

A.1mol H2O所含的原子数为NA个

B.16g O2-含有的电子数为10NA个

C.常温常压下，11.2L Cl2所含分子数为0.5NA个

D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-个数为NA个

A.硫蒸汽与H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液变红，加热后又恢复到无色

C.NH4Cl固体受热会发生升华

D.浓硝酸久置后颜色会变黄