题目内容
【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3（mmol），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙
【答案】D
【解析】
①甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比
的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体和HCl反应，可促进氯气与水的反应
正向移动，生成更多的HClO；
②乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致HClO浓度降低；
③丙不变；
则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲>丙>乙；答案选D。
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_______（选填编号）
A．电子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是_________．调节pH的适宜范围是_________．
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH．
（4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是________．
（5）步骤V在_______（填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：________．判断已分解完全的操作是________．
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为_______．若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为_____．
【题目】浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合如图变化趋势的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 盐酸 | 醋酸 | 氢氧化钠 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氢氧化钠 | 氢氧化钠 | 氨水 | 硝酸银 |
A.AB.BC.CD.D