题目内容

【题目】有关实验现象叙述错误的是(

A.硫蒸汽与H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液变红,加热后又恢复到无色

C.NH4Cl固体受热会发生升华

D.浓硝酸久置后颜色会变黄

【答案】C

【解析】

A.硫蒸汽和H2反应会生成H2SA正确;

B. NH3溶于水后,会和水生成一水合氨:,一水合氨会电离出氢氧根离子:,溶液显碱性,能使酚酞变红,再加热,一水合氨分解,氨气逸出,恢复无色,B正确;

C. NH4Cl固体受热会分解成NH3HClNH3HCl在较冷的地方会再化合生成白烟,该过程是化学变化,不是升华(物理变化),C错误;

D. 浓硝酸久置后颜色会变黄:是因为硝酸见光发生了分解:,NO2留在了硝酸中显黄色,D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeOCO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为纳米级的金属铁。其反应为:Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期__________族。

2)反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________

3)将固定质量的Fe2O3(s)CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是__________________

ACH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

Cv(CO)v(H2)=12

D、固体的总质量不变

4FeO可用CO进行还原,已知:t℃时, FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入x molCOt℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x__________________________

5Fe2O3还可用来制备FeCl3 FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3

以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是____________________

6)通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是_________________________(填字母 )。

A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体

C、升温 D、加入少量Na2CO3固体

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