题目内容
【题目】阿伏伽德罗常数可用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）
A.1mol H2O所含的原子数为NA个
B.16g O2-含有的电子数为10NA个
C.常温常压下，11.2L Cl2所含分子数为0.5NA个
D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-个数为NA个
【答案】B
【解析】
A．一个H2O有三个原子，那么按照比例1mol H2O含有3mol原子，即3NA个原子，A错误；
B．一个O2-含有10个电子，
，因此1mol O2-含有10mol电子，即10NA个电子，B正确；
C．常温常压下，不能使用Vm=
进行相关计算，C错误；
D．NaClO溶液中，部分ClO-水解生成HClO，所以ClO-数目小于NA个，D错误；
答案选B。
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______________。
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10．4 | 6．4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______________（选填序号）。
A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（4）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
