题目内容
【题目】电解滴有石蕊的饱和食盐水a，以下判断正确的是（ ）
A.电解时化学能转变为电能
B.Y极附近最终变为红色
C.电子流向：X→负极→正极→Y
D.电解一段时间两极收集的气体体积：X极>Y极
【答案】D
【解析】
此装置使电解饱和食盐水，是将电能转化为化学能的装置，Y连接电源正极，Y是阳极：Cl-失去电子变成Cl2，X连接电池的负极，X是阴极：H+得到电子变成氢气，且生成OH-；
A．电解池装置是将电能转化为化学能的装置，A错误；
B． Y电极：
，因为滴加的是石蕊溶液，故溶液颜色不会变红，B错误；
C．电子的流通路径只能在导线中，电解质溶液和电池的内部是不出现电子的，所以电子的流向分两段，一段是负极→阴极，一段是阳极→正极，C错误；
D．电解的过程中阳极分两个阶段产生气体，第一阶段是：
，第二阶段是：
，阴极只发生：
，根据电极方程式可得，第一阶段中理论阳极（Y）产生的Cl2和阴极（X）产生的H2相等，而且氯气会溶解于水中一部分，故Y收集的气体比X收集的较少；第二阶段阳极（Y）产生的O2比阴极（X）H2少，综合可得，电解一段时间两极收集的气体体积：X极>Y极，D正确；
答案选D。
【题目】从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：
材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。
材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。
材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：
阳离子 | Fe2＋ | Mn2＋ | Pb2＋ | Fe3＋ | Mn4＋ | Pb4＋ |
Ksp | 8.0×10－16 | 4.0×10－14 | 1.2×10－15 | 4.0×10－38 | 1.9×10－13 | 3.2×10－66 |
材料4:可选氧化剂与还原剂:
编号 | A | B | C | D |
氧化剂 | 氯气 | 35%过氧化氢 | 过氧化钠 | 酸性高锰酸钾溶液 |
还原剂 | 镁粉 | 铝粉 | 碳粉 | 锌粉 |
材料5:基本工艺（部分):
(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.
(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。
