A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯

B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇

D.邻氯甲苯

A.AB.BC.CD.D

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

A．分子式为C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应

【题目】芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出A中包含的官能团的名称：__。

（2）有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是__。

A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

（3）写出由E制得F的化学方程式：__。

（4）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠__mol，写出该反应的化学方程式：__。

【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

A.Y的物质的量浓度

B.混合气体的密度

C.混合气体的压强

D.混合气体的平均相对分子量

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________。(列式计算)

已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：

（1）写出A和E的结构简式__、__。

（2）在反应①﹣⑦属于取代反应的有__。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应①__。

反应④__。

反应⑦__。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数

E．检查滴定管是否漏水　　　

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_______________。

（2）在D操作中应该调整液面到_________________，并使尖嘴处_____________。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是__________________。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是____________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____。