题目内容
【题目】一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
A.Y的物质的量浓度
B.混合气体的密度
C.混合气体的压强
D.混合气体的平均相对分子量
【答案】B
【解析】
A.该反应达到平衡状态时,各种气体的物质的量浓度不变,所以Y的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态,故A不选;
B.该容器的体积保持不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量不变,所以容器内气体的密度不变,当容器中气体的密度不再发生变化时,不能表明达到化学平衡状态,故B选;
C.该反应是反应前后气体体积发生变化的反应,容器中的压强始终不发生变化,所以能证明达到了平衡状态,故C不选;
D.当反应达到平衡状态时,混合气体的质量不变,混合气体的物质的量减小,则混合气体的平均分子量不变,说明反应达到平衡状态,故D不选;
故选:B。
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【题目】(1)100°C时,KW=1.0×10-12,在该温度下,测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____;
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2_____(填“多”、“少”或“一样多”)。
(2)将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH,如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____;
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填准确数值)。