题目内容
【题目】芳香化合物A（
）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出A中包含的官能团的名称：__。
（2）有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是__。
A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化
（3）写出由E制得F的化学方程式：__。
（4）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠__mol，写出该反应的化学方程式：__。
【答案】酯基、氯原子 A 
+2CH3CH2OH
+2H2O 4 
+4NaOH
+NaCl+H2O
【解析】
A为
，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为
，C为HOCH2CH(OH)COOH，由转化关系可知，D为
，E为
，E与乙醇发生转化反应得到F为
，据此解答。
(1)由A的结构简式可知，A中包含的官能团有：酯基、氯原子；
(2)有机物C为HOCH2CH(OH)COOH，可以由乳酸先发生消去反应，再与溴发生加成反应，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，最后酸化得到，故答案选A；
(3)由E制得F的化学方程式为：
+2CH3CH2OH
+2H2O；
(4)A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生为：
+4NaOH
+NaCl+H2O，1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠4mol。
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置或操作 | 取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 |
|
| 向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。 |
现象 | 褪色并观察褪色的时间 | 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊 |
结论 | 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | 溶解度：AgCl>AgBr>AgI | 不能说明温度越高，速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】700℃时，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是()
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B. 当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
【题目】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
Y | 原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高 |
Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 |
W | 最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn﹣1 |
T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
（1）写出X元素的原子核外电子排布__；其单质的化学性质__（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性__（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是__．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式__；已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为__．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：__，__．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为__．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
