（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式__。

（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__。

（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)__。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前NaOH溶液的温度

D．反应前NaOH溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__。

【题目】合成高效、低毒农药杀灭菊酯()流程如下：

已知：

①R—X RCNRCOOH

②

③

④当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解。

回答下列问题：

(1)按照系统命名法命名，B的名称是____；合成G的反应类型是________。

(2)有关A的下列说法正确的是________(填字母代号)。

a．A的所有原子可能处在同一平面上

b．A的核磁共振氢谱有5个峰

c．充分燃烧等质量的A和环己烷消耗氧气的量相等

d．A与苯互为同系物

e．A能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：__________。

(4)写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式：_______。

(5)H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：________。

(6)D在硫酸存在下发生水解生成J，符合下列要求的J的同分异构体有______种，并写出J的核磁共振氢谱为2： 2： 2： 1的所有结构简式：________。

①苯环上有两个取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。

【题目】实验室制备叔丁基苯()的反应和有关数据如下：

+ClC(CH3)3 +HCl

I.如图是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：

A. B. C. D. E. F.

(1)检查B装置气密性的方法是__________。

(2)制备无水AlCl3的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母)，其中E装置的作用是___________。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。

使用恒压漏斗的优点是_________；加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是__________(填序号)

①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)

（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

反应Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列问题：

(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：________________。

(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______。

(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii______；iii______。

(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ.COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：

①M点对应的平衡常数______Q点填“”、“”或“”；

②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______；

③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______。