题目内容
【题目】分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式__。
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__。
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)__。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前NaOH溶液的温度
D．反应前NaOH溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__。
【答案】NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1 减少热量散失 ACE －51.8 kJ·mol-1
【解析】
(1)根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
(2)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；
(3)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
(4)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。
(1)中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1 mol水时的反应热，则表示稀硫酸和NaOH稀溶液中和热的热化学方程式中水的计量数为1 mol，即：NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) ＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
故答案为：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) ＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
(2)泡沫塑料板上面两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果，
故答案为：减少热量散失；
(3)由Q＝cmΔT可知，测定中和热需要测定的数据为反应前盐酸溶液的温度、反应前NaOH溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，
故答案为：ACE；
(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05 ℃，反应后温度为23.2 ℃，反应前后温度差为3.15 ℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3 ℃，反应前后温度差为3.1 ℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55 ℃，反应前后温度差为3.05 ℃；40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液的质量和为m＝80 mL×1 g·cm－3＝80 g，c＝4.18 J·g－1·℃－1，代入公式Q＝cmΔT得生成0.02 mol的水放出热量Q＝4.18 J·g－1·℃－1×80 g×
≈1.037 kJ，生成1 mol的水放出热量为1.037 kJ×
≈－51.8 kJ·mol－1，该实验测得的中和热ΔH＝－51.8 kJ·mol－1，
故答案为：－51.8 kJ·mol-1。
【题目】实验室制备叔丁基苯(
)的反应和有关数据如下：
+ClC(CH3)3
+HCl
物质 | 相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190 | 易升华 | 遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88 | —— | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.85 | —— | 51.6 | 难溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | —— | 169 | 难溶于水，易溶于苯 |
I.如图是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
(1)检查B装置气密性的方法是__________。
(2)制备无水AlCl3的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母)，其中E装置的作用是___________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。
使用恒压漏斗的优点是_________；加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是__________(填序号)
①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)
