A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

D.D点为该反应的滴定终点

下列说法正确的是( )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1

A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B. a=12

C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D. T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低

B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

A.电负性：Y>Z>M

B.离子半径：M－>Z2－>Y－

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

【题目】下列说法不正确的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH

C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色

D.时，某溶液中由水电离产生的，该溶液

A. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B. 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE