Question

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题主要考查化学平衡的影响因素。

A．为可逆反应，不能完全转化；

B．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；

C．该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动；

D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。

A. 为可逆反应,不能完全转化,则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；

B. 平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B错误；

C. 该反应为气体体积增大的反应,则降低压强,平衡正向移动,气体的物质的量增大,由M= 可知，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；

D. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，故D正确；

故选D。