题目内容
【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>M
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】
图为元素周期表中短周期的一部分,由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知,Y为F元素,M为Cl元素,Z为S元素.
A、同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,元素的非金属性越强,其电负性越大;
B、电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大;
C、ZM2为SCl2,分子中S元素化合价为+2价,Cl元素化合价为-1价,原子最外层电子数+化合价绝对值=8,满足8电子稳定结构;
D、电子排布符合洪特规则.
由图示关系可推知:X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。
A、由非金属性:Y>M>Z,元素的电负性关系为Y>M>Z,故A错误;
B、S2-和Cl-2种离子具有相同的电子层结构,F-离子少一个电子层,离子半径关系为S2->Cl->F-,故B错误;
C、ZM2为SCl2,分子中S元素化合价为+2价,Cl元素化合价为-1价,原子最外层电子数+化合价绝对值=8,满足8电子稳定结构,SCl2的电子式为,故C正确;
D、不同轨道的单电子自旋方向不同,违反了洪特规则,S元素基态原子最外层电子轨道表示式为,故D错误。
故选C。
【题目】下列解释实验事实的化学用语不正确的是( )
实验 | 解释 | |
A | 25℃0.1mol/L盐酸溶液pH=1 | H2O=H++OH- |
B | 25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11 | NH3·H2ONH4+ + OH- |
C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ |
D | 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红 | CO32-+H2OHCO3-+OH- |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变细,N棒变粗,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Fe | Cu | 硫酸铜溶液 |
C | Zn | Ag | 硝酸银溶液 |
D | Zn | Fe | 硝酸铜溶液 |
A.AB.BC.CD.D