Question

【题目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B. a=12

C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D. T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 据图可知，pH=pOH=6.5时，溶液呈中性，MOH的起始pOH为2.0，而MOH的浓度为0.1mol/L，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A错误；

B. 溶液中c(H+)=c(OH)，即pH=pOH时，溶液显中性，根据图象可知pH=6.5时溶液为中性，则T℃时有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值为a=132=11，故B错误；

C. 由上述分析可知，盐酸滴定MOH恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；

D. T℃时，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值为2.0，即c(OH)=102mol/L，则其Kb==≈1.0×103，故D正确，答案选D。