题目内容
【题目】如图表示在20ml0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-
B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大
D.D点为该反应的滴定终点
【答案】C
【解析】
A．A点根据电荷守恒可知，醋酸溶液存在的关系：
，又因为醋酸的电离平衡常数Ka=
，故A错误；
B．C点溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，各微粒浓度的大小关系为：
，故B错误；
C．C点溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，醋酸和醋酸根离子之间存在平衡，形成缓冲溶液，故C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大，故C正确；
D．滴定终点是指恰好完全反应，D点NaOH溶液不足，不是该反应的滴定终点，故D错误；
故答案为C。
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【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将 |
|
B | “ |
|
C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴 | 温度升高， |
D | 将固体 | 同温下溶解度：
|
A. A B. B C. C D. D
